Đáp án:

$$\rm m=15\ (g)$$

Giải thích các bước giải:

$$\rm n_{Fe}=\dfrac{12,6}{56}=0,225\ (mol)\\n_{NO_2}=\dfrac{9,29625}{24,79}=0,375\ (mol)$$

Quy đổi hỗn hợp: $$\begin{cases}\rm Fe:0,225\ (mol)\\\rm O:a\ (mol)\end{cases}$$

Quá trình trao đổi electron:

$$\rm\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\\mathop{O}\limits^{0}+2e\to \mathop{O}\limits^{-2}+3e\\\mathop{N}\limits^{+5}+e\to \mathop{N}\limits^{+4}$$

Bảo toàn electron:

$$\rm a=n_O=\dfrac{3n_{Fe}-n_{NO}}{2}=0,15\ (mol)$$

$$\to\rm m=12,6+0,15×16=15\ (g)$$