Hỗn hợp khí X gồm: CnH2n+2, CmH2m, Cn+m+1H2m (mạch hở). Để dụng hết với a mol X thì cần dùng 1,2a mol brom trong dung dịch. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 4,56 gam X thu được b mol CO2. Giá trị của b gần nhất với A.0,25 B.0,35 C.0,45 D.0,55
Đáp án `+` Giải thích các bước giải: Vì các chất ở thể khí nên $$\rm n + m + 1 \le 4(1)$$Mà $$\rm n \ge 1, m \ge \Rightarrow \Rightarrow n + m + 1 \ge 4 (2)$$Từ $$\rm (1),(2) \Rightarrow n =1 ; m = 2$$ Vậy X gồm $$\rm CH_4,C_2H_4,C_4H_4$$ Đặt công thức chung của X là $$\rm C_xH_{2n+2-2k}$$$$\rm \Rightarrow 2x + 2 - 2k = 4 \Rightarrow x = k + 1$$ Ta có: $$\rm k = \dfrac{n_{Br_2}}{n_X} = \dfrac{1,2a}{a} = 1,2$$ $$\rm \Rightarrow x = 2,2 + 1 = 3,2$$$$\rm n_X = \dfrac{4,56}{2,2.12 + 4} = 0,15(mol)$$$$\rm \Rightarrow b=n_{CO_2} = 2,2n_X = 0,33(mol)$$ Chọn $$\rm B$$
Đáp án: B Giải thích các bước giải: Hỗn hợp X ở dạng thể khí. Ta có: $$\begin{cases}\rm 2n+2≤10\\\rm 2m≤8\end{cases}$$ Thỏa mãn khi: $$\rm n=1,\ m=2$$ X gồm: $$\begin{cases}\rm CH_4\\\rm C_2H_4\\\rm C_4H_4\end{cases}$$ Gọi hỗn hợp X là: $$\rm C_xH_4$$. $$\rm k=\dfrac{2x+2-4}{2}=\dfrac{1,2a}{a}=1,2\to x=2,2$$ $$\rm n_X=\dfrac{4,56}{12×2,2+4}=0,15\ (mol)$$ $$\rm \xrightarrow{BTNT.C}n_{CO_2}=2,2×0,15=0,33\ (mol)$$
