cho phản ứng sau ở một nhiệt độ nhất định: N2+3H2 tạo thành 2NH3. Nồng độ(mol/l) lúc ban đầu của N2 và H2 lần lượt là 0,21 và 2,6. Biết Kc của phản ứng là 2. Nồng độ cân bằng (mol/l) của N2, H2, NH3 tương ứng là
Đáp án: $$[N_2]=0,01(M)$$ $$[H_2]=2(M)$$ $$[NH_3]=0,4(M)$$ Giải thích các bước giải: Gọi $$x$$ là nồng độ mol $$N_2$$ phản ứng Phản ứng xảy ra: $$N_2+3H_2\buildrel{{xt,t^o}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$$ Sau phản ứng: $$[N_2]:0,21-x(M)$$ $$[H_2]:2,6-3x(M)$$ $$[NH_3]:2x(M)$$ Mà $$:K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2].[H_2]^3}=\dfrac{(2x)^2}{(0,21-x).(2,6-3.x)^3}=2$$ Với $$x>0$$ suy ra $$x=0,2$$ Vậy ở trạng thái cân bằng $$[N_2]=0,21-0,2=0,01(M)$$ $$[H_2]=2,6-3.0,2=2(M)$$ $$[NH_3]=2.0,2=0,4(M)$$
