a)

n_{SO_2}={0,2696}/{22,4}≈0,012(mol)

n_{Fe\ du}={0,448}/{56}=0,008(mol)

Quy A về Fe\ pu:x(mol);O:y(mol)

->56x+16y=2,236-0,448=1,788(1)

Fe dư nên X chỉ có FeSO_4

Fe^0->Fe^{+2}+2e

O^0->O^{2-}+2e

S^{+6}+2e->S^{+4}

Bảo toàn e: 2x=2y+2n_{SO_2}=0,024(2)

(1)(2)->x=0,0275(mol);y=0,0155(mol)

Bảo toàn Fe: n_{FeSO_4}=x=0,0275(mol)

->m_{FeSO_4}=0,0275.152=4,18(g)

b)

Bảo toàn S: n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}+n_{SO_2}=0,0395(mol)

->m_{dd\ H_2SO_4}={0,0395.98}/{98\%}=3,95(g)

a)

m_{\text{chất rắn phản ứng}} = 2,236 - 0,448 = 1,788(g)

Gọi n_{Fe(pư)} = a(mol); n_{Fe_3O_4} = b(mol)

=> 56a + 232b = 1,788(1)

n_{SO_2} = (0,2696)/(22,4) = 0,012(mol)

Quá trình oxi hóa:

Fe^0 -> Fe^{+2} + 2e

Quá trình khử:

3Fe^{+8/3} + 2e -> 3Fe^{+2}

S^{+6} + 2e -> S^{+4}

Bảo toàn electron:

n_{Fe} = n_{Fe_3O_4} + n_{SO_2}

=> a - b = 0,012(2)

(1),(2) => a = 0,015875; b = 0,003875

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_{FeSO_4} = n_{Fe(pư)} + 3n_{Fe_3O_4} = 0,0275(mol0

=> m_{FeSO_4} = 0,0275.152 = 4,18(g)

b)

Bảo toàn nguyên tố S:

n_{H_2SO_4} = n_{FeSO_4} + n_{SO_2} = 0,0395(mol)

=> m_{ddH_2SO_4(98\%)} = (0,0395.98)/(98\%) = 3,95(g)