$$\text{$$n_{H_2 (TN1)}$$ = $$\dfrac{8,96}{22,4}$$ = 0,4 ; $$n_{H_2 (TN2)}$$ = $$\dfrac{11,2}{22,4}$$ = 0,5 }$$
Vì cùng một lượng chất rắn mà $$V_{H_2(TN2)}$$ > $$V_{H_2(TN1)}$$
$$\longrightarrow$$ Thí nghiệm 1 kim loại dư
Bảo toàn H
$$\longrightarrow$$ $$\text{$$n_{H_2SO_4}$$ (2 lít B) = $$n_{H_2 (TN1)}$$ = 0,4 (mol)}$$
$$\text{$$n_{H_2SO_4 (p/u TN2)}$$ = $$n_{H_2 (TN2)}$$ = 0,5 (mol) }$$
Mặt khác : $${n_{H_2SO_4(3 lít Y)} = \dfrac{3}{2} . 0,4 = 0,6 (mol) > 0,5 }$$
$$\longrightarrow$$ TN2 : $$H_2SO_4$$ dư , hỗn hợp X hết
b) Xét thí nghiệm 2
Gọi a , b lần lượt là số mol Mg , Zn trong 24,3 gam hỗn hợp X
$$\text{Mg + $$H_2SO_4$$ → $$MgSO_4$$ + $$H_2$$↑}$$
$$\text{a → a → a}$$
$$\text{Zn + $$H_2SO_4$$ → $$ZnSO_4$$ + $$H_2$$↑}$$
$$\text{b → b → b}$$
Ta có HPT : $$\left.\begin{matrix} a+ b =0,5\\24x + 65y = 24,3\\ \end{matrix}\right\}$$
$$\Longleftrightarrow$$ $$\left.\begin{matrix} a = 0,2\\b = 0,3\\ \end{matrix}\right\}$$
$$\longrightarrow$$ $$\text{ $$m_{Mg}$$ = 0,2 . 24 = 4,8 (g)}$$
$$\text{ $$m_{Zn}$$ = 0,3 . 65 = 19,5 (g)}$$
Nồng độ mol của dung dịch B :
$$\text{$$C_M$$ = 0,4 : 2 = 0,2 M}$$
