Trong phòng thí nghiệm. Người ta điều chế khi o2 bằng cách phân hủy hoàn toàn 36,75 g KClO3
Theo sơ đồ phản ứng:
KClO3-->kcl + o2
Lập phương trình:
Tính khối lượng kcl và thể tích o2 (ĐKC) sinh ra
n_{KClO_3} ={36,75}/{122,5} = 0,3 mol
2KClO_3 ->^{t^o} 2KCl + 3O_2
n_{KCl} = n_{KClO_3} = 0,3 mol
=> m_{KCl} = 0,3 . 74,5 = 22,35g
n_{O_2} = {3}/{2}n_{KClO_3} = 3/2 . 0,3 = 0,45 mol
=> V_{O_2} = 0,45 . 24,79 = 11,1555l
n_{KClO_3} =m/M={36,75}/{122,5} = 0,3(mol)
PTHH:
2KClO_3\overset(t^o)(->) 2KCl + 3O_2
0,3 -> 0,3 -> 0,45(mol)
-> m_(KCl)=n.M=0,3.74,5=22,35(g)
-> V_{O_2(đkc)}=n.24,79=0,45.24,79=11,1555(l)
