$$CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2$$
$$m_{CaCO_3}=1.80\%=0,8(tấn)=800000(g)$$
Vì $$H=85\%$$ nên:$$m_{CaCO_3 pứ}=800000.85\%=680000(g)$$
$$n_{CaCO_3 pứ}=\dfrac{680000}{100}=6800(mol)$$Theo PTHH:$$n_{CaO}=n_{CaCO_3 pứ}=6800(mol)$$$$⇒m_{CaO}=6800.56=380800(g)=380.8(kg)$$

Đáp án:380,8
 
Giải thích các bước giải:
CaCO3 -> CO2 + CaO
1 tấn đá vôi có 800kg CaCO3
nCaO=nCaCO3
Khối lượng CaO thu đc trên lí thuyết là
m = MCaO.nCaO = MCaO.nCaCO3=(MCaO/MCaCO3).800= (56/100).800= 448kg
Khối lượng CaO thu đc trên thực tế là 
m'= m.(85/100)=380,8 kg