a)

Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O

Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2

n_{H_2}={3,36}/{22,4}=0,15(mol)

Theo PT: n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)

->m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)

->m_{Al_2O_3}=28,8-8,4=20,4(g)

->n_{Al_2O_3}={20,4}/{102}=0,2(mol)

Theo PT: n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,2(mol)

Vậy trong X:

m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8(g)

m_{Al_2(SO_4)_3}=0,2.342=68,4(g)

b)

Theo PT: n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}+n_{Fe}=0,75(mol)

->m=m_{dd\ H_2SO_4}={0,75.98}/{9,6\%}=765,625(g)

c)

m_{dd\ spu}=28,8+765,625-0,15.2=794,125(g)

->C\%_{FeSO_4}={22,8}/{794,125}.100\%\approx 2,87\%

        C\%_{Al_2(SO_4)_3}={68,4}/{794,125}.100\%\approx 8,61\%

a)

n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15(mol)

Al_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O

Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2

Theo PT: n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15(mol)

=> m_{Fe = 0,15.56 = 8,4(g)

=> m_{Al_2O_3} = 28,8 - 8,4 = 20,4(g)

b)

n_{Al_2O_3} = (20,4)/(102) = 0,2(mol)

Theo PT: n_{H_2SO_4} = 3n_{Al_2O_3} + n_{Fe} = 0,75(mol)

=> m = (0,75.98)/(9,6\%) = 765,625(g)

=> m_{dd} = 765,625 + 28,8 - 0,15.2 = 794,125(g)

Theo PT:

n_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2O_3} = 0,2(mol)

n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,15(mol)

C\%_{Al_2(SO_4)_3} = (0,2.342)/(794,125) .100\% = 8,61\%

C\%_{FeSO_4} = (0,15.152)/(794,125) .100\% = 2,87\%