n_{Fe}=(11,2)/(56)=0,2(mol)

n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4(mol)

PTHH:Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2

Theo PTHH: n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4(pứ)}=n_{Fe}=0,2(mol)

⇒ Sau phản ứng H_2SO_4 dư, Fe hết.

a, V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)

b, C_{MddFeSO_4}=(0,2)/(0,2)=1M

C_{MddH_2SO_4 dư}=(0,2)/(0,2)=1M

c, PTHH:H_2SO_4+2NaOH→Na_2SO_4+2H_2O

Theo PTHH: n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4 dư}=2.0,2=0,4(mol)

⇒m_{NaOH}=0,4.40=16(g)

⇒m_{ddNaOH}=(16)/(4\%)=400(g)

Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2

0,2       0,2               0,2          0,2

n_{Fe} = {11,2}/{56} = 0,2 mol

n_{H_2SO_4} = 0,2 . 2 = 0,4 mol

a)

n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2 mol

⇒ V = 0,2 . 22,4 = 4,48l

b)

n_{H_2SO_4 p//u} = n_{Fe} = 0,2 mol < 0,4 mol

⇒ axit du

n_{H_2SO_4 du} = n_{Fe} = 0,2 mol

⇒ C_{M_{dd H_2SO_4}} =$$\frac{0,2}{0,2}$$ = 1M

n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,2 mol

⇒C_{M_{dd FeSO_4}} = $$\frac{0,2}{0,2}$$ = 1M

c)

2NaOH  + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O

    0,4             0,2

n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4 du} = 0,4 mol

⇒ m_{dd NaOH} = $$\frac{0,4 . 40 . 100}{4}$$ = 400g