Đáp án:

a. Fe dư, HCl hết
b. Dư 2,8g
c. 6,35g 

Giải thích các bước giải:

 Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2
           
a. nFe=$$\frac{5,6}{56}=0,1$$ $$mol$$
nHCl=$$\frac{3,65}{36,5}=0,1 mol$$ 
- So sánh xem chất nào hết chất nào dư:
$$\frac{0,1(Fe)}{1}>$$ $$\frac{0,1(HCl)}{2}$$
Sau phản ứng HCl phản ứng hết, Fe dư.
b.Bảo toàn Cl và Fe ta được:
nFe=nFeCl2=1/2nHCl=0,05 mol
Số mol Fe còn dư: 0,1-0,05=0,05 mol
mFe dư: 0,05.56=2,8g
c. mFeCl2 = 0,05.127=6,35g

a)

n_{Fe}={5,6}/{56}=0,1(mol);n_{HCl}={3,65}/{36,5}=0,1(mol)

Fe+2HCl->FeCl_2+H_2

Do 0,1>{0,1}/2->Fe dư.

b)

Theo PT: n_{Fe\ pu}=1/2n_{HCl}=0,05(mol)

->m_{Fe\ du}=5,6-0,05.56=2,8(g)

c)

Theo PT: n_{FeCl_2}=n_{Fe\ pu}=0,05(mol)

->m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35(g)