Đáp án:

m=78,4 

Giải thích các bước giải:

Fe+2HCl->FeCl_2+H_2(1)

n_{H_2}={2,24}/{22,4}=0,1(mol)

->n_{Fe(1)}=n_{H_2}=0,1(mol)

Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu(2)

Đặt n_{Fe(2)}=x(mol)

->n_{Cu(2)}=x(mol)

->\Delta m=64x-(0,1.56+56x)=m+5,6-m=5,6

->x=1,4(mol)

->n_{Fe\ pu}=1,4.56=78,4(g)

->m={7,84}/{10\%}=78,4(g)