Đáp án:

Giả sử kim loại nhóm II A cũng tác dụng được với nước, có thể là: Ca, Sr, Ba.

$$\rm n_{H_2}=\dfrac{56×10^{-3}}{22,4}=2,5×10^{-3}\ (mol)$$

Gọi: $$\begin{cases}\rm n_{Na}=a\ (mol)\\\rm n_{M}=b\ (mol)\end{cases}$$

$$\rm (1)\ 23a+M_M×b=0,297\ (g)$$

Phương trình phản ứng:

$$\rm 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\\M+2H_2O\to M(OH)_2+H_2$$

Theo phương trình:

$$\rm (2)\ n_{H_2}=0,5a+b=2,5×10^{-3}\ (mol)$$

Trường hợp 1: Kim loại là Ca.

Giải (1),(2) được: $$\begin{cases}\rm a=\dfrac{197}{3000}\ (mol)\\\rm b=-\dfrac{91}{3000}\ (mol)\end{cases}$$

$$\to$$ Loại do có số mol âm.

Trường hợp 2: Kim loại là Sr.

Giải (1),(2) được: $$\begin{cases}\rm a=-\dfrac{11}{3000}\ (mol)\\\rm b=-\dfrac{13}{3000}\ (mol)\end{cases}$$

$$\to$$ Loại do có số mol âm.

Trường hợp 3: Kim loại là Ba.

Giải (1),(2) được: $$\begin{cases}\rm a=1×10^{-3}\ (mol)\\\rm b=2×10^{-3}\ (mol)\end{cases}$$

$$\to$$ Kim loại thỏa mãn là Ba.

Khối lượng mỗi kim loại:

$$\rm m_{Na}=1×10^{-3}×23=0,023\ (g)\\m_{Ba}=2×10^{-3}×137=0,274\ (g)$$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

56mL=0,056L

n_{H_2}={0,056}/{22,4}=0,0025(mol)

Đặt n_M=x(mol);n_{Na}=y(mol)

2Na+2H_2O->2NaOH+H_2

M+2H_2O->M(OH)_2+H_2

Theo PT: n_{H_2}=x+0,5y=0,0025

->y=0,005-2x

m_{hh}=xM+23y=0,297

->xM+(0,005-2x).23=0,297

->xM-46x=0,182

->M={0,182+46x}/x=46+{0,182}/x

Do x<0,0025->M>46+{0,182}/{0,0025}=118,8

->M=137(Ba) thỏa.

->137x+23y=0,297 và x+0,5y=0,0025

->x=0,002;y=0,001

m_{Ba}=0,002.137=0,274(g);m_{Na}=0,001.23=0,023(g)