Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Vì Fe_x O_y tác dụng với H_2 SO_4 đặc giải phóng khí SO_2

-> Fe_x O_y là FeO hoặc Fe_3 O_4

+,Fe_x O_y là FeO

P1: FeO + H_2 SO_4 (\text{loãng}) -> FeSO_4 + H_2 O

-> 1 mol FeO cần 1 mol axit H_2 SO_4

P2: 2FeO + 4H_2 SO_4 (\text{đặc}) -> Fe_2 (SO_4)_3 + SO_2 + 4H_2 O

-> 1 mol FeO cần 2 mol axit H_2 SO_4

=> 2/1 = 2 \ne  1,25 

-> loại

+,Fe_x O_y là Fe_3 O_4

P1: Fe_3 O_4 + 4H_2 SO_4 (\text{loãng}) -> 2FeSO_4 +Fe_2 (SO_4)_3 +4H_2 O

-> 1 mol Fe_3 O_4 cần 4 mol axit H_2 SO_4

P2:2Fe_3 O_4 + 10H_2 SO_4 (\text{đặc}) -> 3Fe_2 (SO_4)_3 + SO_2 + 10H_2 O

-> 1 mol Fe_3 O_4 cần 5 mol axit H_2 SO_4

=> 5/4 = 1,25 (tm)

->Fe_x O_y là Fe_3 O_4

@Duongg7109612009

(a)/(b)=(1)/(1,25)=(4)/(5)

Giả sử a=4,b=5

Phần 1.

2Fe_xO_y+2yH_2SO_4->xFe_2(SO_4)_{2y/x}+2yH_2O

Theo pt:n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}=4(mol)

Bảo toàn O: y.n_{Fe_xO_y}=n_{H_2O}=4(mol)

->n_{Fe_xO_y}=(4)/(y)

Phần 2.

2Fe_xO_y+(6x-2y)H_2SO_4->xFe_2(SO_4)_3+(3x-2y)SO_2+(6x-2y)H_2O

Theo pt: n_{Fe_xO_y}=(2)/(6x-2y)n_{H_2SO_4}

->(4)/(y)=(2)/(6x-2y).5

->24x-8y=10y

->24x=18y

->(x)/(y)=(18)/(24)=(3)/(4)

Vậy oxit sắt là Fe_3O_4