Đáp án:

a)

a=1,2g

V=1120ml

b)

CM_{H_2SO_4}=0,05M

CM_{HCl}=0,8M

Giải thích các bước giải:

Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2

Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2

HCl + NaOH \to NaCl + H_2O

H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O

MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl

MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4

H_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2HCl

MgSO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + MgCl_2

a)

n_{Mg(OH)_2}=1,45÷58=0,025 mol

n_{NaOH}=0,04 mol

Theo pt:

n_{Mg}=n_{Muối}=n_{Mg(OH)_2}=0,025 mol

=> a=m_{Mg}=0,025.24.2=1,2g

Lại có:

n_{H_2}=n_{Mg}=0,025 mol

=> V=0,025.22,4.2=1,12l=1120ml

b)

n_{BaSO_4}=1,165÷233=0,005 mol

Theo pt:

n_{H_2SO_4.ban.đầu}=n_{BaSO_4}=0,005 mol

=> CM_{H_2SO_4}={0,005.2}/{0,2}=0,05M

Xét dung dịch sau khi cho BaCl_2 vào gồm:

HCl, MgCl_2, BaCl_2 dư

Lượng Cl trong HCl ban đầu chính nằm trong HCl và MgCl_2 trừ cho phần Cl ở BaCl_2 đã phản ứng với MgSO_4 và H_2SO_4 mới có thêm

n_{HCl.sau}=n_{NaOH.trung.hòa}=0,04 mol

n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,025 mol

n_{Cl.thêm}=2.n_{BaCl_2}=2.0,005=0,01 mol

=> n_{HCl.ban.đầu}=0,04+0,025.2-0,01=0,08 mol

=> CM_{HCl}={0,08.2}/{0,2}=0,8M