$$#QLinkVN$$

Đáp án:

 B

Giải thích các bước giải:

Có phương trình

S^{2-}+H_{2}O $$\rightleftharpoons$$ HS^{-}+OH^-

- Xét theo chiều thuận, ta thấy:

S^{2-} nhận thêm H^{+} để tạo thành ion HS^- nên nó có tính base.

-> B đúng, D sai.

Và H_{2}O nhường H^+ còn lại ion OH^- nên nó có tính acid.

-> A sai

- Xét theo chiều nghịch, ta thấy:

HS^- nhường H^+ còn lại ion S^{2-} nên nó có tính acid.

-> C sai

Đáp án:

 $$B.$$

Giải thích các bước giải:

- Theo thuyết acid- base của bronsted và Lowry,acid là những chất có khả năng nhường proton ( $$H^{+}$$ ) cho chất khác và base là những chất có khả năng nhận proton ( $$H^{+}$$ ) của chất khác.

- Xét phản ứng trên:

$$\underbrace{S^{2-}(aq)}_{base}+\underbrace{H_2O(aq)}_{acid}\rightleftharpoons \underbrace{HS^{-}(aq)}_{acid}+\underbrace{OH^{-}(aq)}_{base}$$

Vậy $$B$$ đúng.