Đáp án:

$$\rm H=66\%$$ 

Giải thích các bước giải:

Giả sử có 1 mol hỗn hợp ban đầu.

Áp suất sau phản ứng là:

$$\rm p_S=100-26,4=73,6\%$$

Ta có: $$\rm\dfrac{p_S}{p_T}=\dfrac{n_S}{n_T}=73,6\%$$

$$\rm\to n_S=1×73,6\%=0,736\ (mol)$$

Gọi số mol $$\rm H_2$$ phản ứng là a mol.

Phản ứng xảy ra:

$$\rm N_2+3H_2\overset{t^°,\ xt}\leftrightarrows2NH_3\\\;a\;\to3a\;\;\;\to\;\;\;2a\;\;\;\;(mol)$$

$$\rm \Sigma n_T-\Sigma n_S=1-0,736=2a\ (mol)\to a=0,132\ (mol)$$

$$\rm n_{H_2\ (bd)}=\dfrac{0,132×3}{49,5\%}=0,8\ (mol)$$

$$\rm n_{N_2\ (bd)}=1-0,8=0,2\ (mol)$$

$$\rm\to H$$ tính theo $$\rm N_2$$.

$$\rm\to H=\dfrac{0,132}{0,2}×100\%=66\%$$

Đặt n_{truoc}=1(mol);n_{NH_3}=x(mol)

N_2+3H_2  $$\buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons$$  2NH_3

0,5x←1,5x←x(mol)

{p_{truoc}}/{p_{sau}}={n_{truoc}}/{n_{sau}}

->1/{n_{sau}}={100}/{100-26,4}

->n_{sau}=0,736(mol)

->1-0,5x-1,5x+x=0,736

->x=0,264(mol)

->n_{H_2\ bd}={0,264.1,5}/{49,5\%}=0,8(mol)

->n_{N_2\ bd}=1-0,8=0,2(mol)

0,2<{0,8}/3->H theo N_2

->H={0,5.0,264}/{0,2}.100\%=66\%