Bài 87: D

- Chọn D. Dung dịch NaCl bão hòa vì dd NaCl hòa tan được HCl và hạn chế quá trình Cl_2 phản ứng với nước

$$Cl_2 + H_2O \leftrightarrow HCl + HClO$$

- Loại A, B vì NaOH, KOH phản ứng được với Cl_2

NaOH + HCl -> NaCl + H_2O

KOH + HCl -> KCl + H_2O

2NaOH + Cl_2 -> NaCl + NaClO + H_2O

2KOH + Cl_2 -> KCl + KClO + H_2O

- Loại C vì Cl_2 tác dụng được với nước

$$Cl_2 + H_2O \leftrightarrow HCl + HClO$$

Có thể phức tạp hoá câu hỏi là: Tại sao khí HCl lại tan tốt trong dung dịch NaCl bão hoà.

Giải thích:

HCl tan tốt trong dd NaCl bão hòa đơn giản là vì HCl tan tốt trong nước

$$Cl_2 + H_2O \leftrightarrow 2H^{+} + Cl^{-} + ClO^{-}$$

Hằng số cân bằng: K_C = ([H^+]^2 . [Cl^-] . [ClO^-])/([Cl_2].[H_2O])

Hằng số là không đổi, lựa chọn dd NaCl bão hòa thì lượng Cl^- trong dd nhiều, mà hằng số cân bằng là không đổi nên sẽ có xu hướng theo chiều nghịch nhằm làm giảm nồng độ Cl^- và làm tăng nồng độ Cl_2

Đáp án: $$D$$

Giải thích các bước giải:

Dung dịch $$NaCl$$ có thể giữ lại khí $$HCl$$ mà không giữ khí $$Cl_2$$ vì:

+ $$HCl$$ tan rất tốt trong nước nên có thể tan trong nước của dung dịch $$NaCl$$.

+ Chọn dung dịch bão hoà vì $$[Cl^-]$$ lớn nên cân bằng của $$Cl_2$$ với nước có xu hướng chuyển dịch theo chiều nghịch, từ đó độ tan của $$Cl_2$$ giảm.

$$Cl_2+H_2O\rightleftharpoons H^++Cl^-+HClO$$